لماذا حجم 1 مول من اي غاز = 22.4 لتر تحت الظروف المعيارية ؟؟؟
2 مشترك
صفحة 1 من اصل 1
لماذا حجم 1 مول من اي غاز = 22.4 لتر تحت الظروف المعيارية ؟؟؟
هذا الرقم لم يأت من عبث عزيزي الطالب..
في قوانين الغازات
والتي سوف تمرون بها في الثاني الثانوي العلمي
سوف تتعرفون على قانون الغاز العام
ح ض = ر ن د
حيث:
ح = حجم الغاز
ض = ضغط الغاز
ر = ثابت الغاز العام = 0.0821 لتر.جوي/مول.كالفن
ن = عدد مولات الغاز
د = درجة الحرارة بوحدة كالفن
وعندما نقول ان غاز ما يعيش تحت ظروف معيارية
فهذا يعني ان الغاز متواجد عند درجة حرارة 273 كالفن
وعند ضغط = 1 جوي
وعليه اذا ما فكرنا بحساب حجم 1 مول من هذا الغاز
ح ض = ر ن د
اذن
ح = ر ن د / ض
= 0.0821 × 1 مول × 273 / 1 جوي = 22.4 لتر
ولذلك نحن نعتبر ان حجم واحد مول من اي غاز = 22.4 لتر بشرط ان يتواجد الغاز تحت الظروف المعيارية .
دمتم بخير...
---------------------------------------
منتديات ابو المعتصم
في قوانين الغازات
والتي سوف تمرون بها في الثاني الثانوي العلمي
سوف تتعرفون على قانون الغاز العام
ح ض = ر ن د
حيث:
ح = حجم الغاز
ض = ضغط الغاز
ر = ثابت الغاز العام = 0.0821 لتر.جوي/مول.كالفن
ن = عدد مولات الغاز
د = درجة الحرارة بوحدة كالفن
وعندما نقول ان غاز ما يعيش تحت ظروف معيارية
فهذا يعني ان الغاز متواجد عند درجة حرارة 273 كالفن
وعند ضغط = 1 جوي
وعليه اذا ما فكرنا بحساب حجم 1 مول من هذا الغاز
ح ض = ر ن د
اذن
ح = ر ن د / ض
= 0.0821 × 1 مول × 273 / 1 جوي = 22.4 لتر
ولذلك نحن نعتبر ان حجم واحد مول من اي غاز = 22.4 لتر بشرط ان يتواجد الغاز تحت الظروف المعيارية .
دمتم بخير...
---------------------------------------
منتديات ابو المعتصم
mohammad jahshan- عدد المساهمات : 9
تاريخ التسجيل : 27/10/2011
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى